Preparazione e standardizzazione di una soluzione di HCl ~ 1N

REAZIONI:

PROCEDIMENTO:

Questa esperienza appartiene alla branca dell'analisi volumetrica e più precisamente alla acidimetria e alcalimetria. Perno di questa analisi è la Teoria degli acidi delle basi di Broensted.

Secondo la teoria di Broensted, ogni molecola o ione capace di cedere protoni (donatore di protoni) è un acido, mentre ogni molecola o ione capace di combinarsi con il protone (accettore di protoni) è una base.

La relazione che intercorre tra acido e base è quindi la seguente:

Di conseguenza la forza di un acido dipende dalla sua maggiore o minore tendenza a cedere protoni; reciprocamente, la forza di una base dipende dalla sua tendenza ad acquistare protoni.

Le reazioni in cui reagisce un acido e una base vengono dette reazioni di salificazione

Se a reagire è un acido e una base forte la reazione, al punto di equivalenza, prende il nome di reazione di neutralizzazione e il sale che ne deriva è un sale neutro.

Nel caso di questo esperimento la reazione è di neutralizzazione e al punto di equivalenza esatto il pH della soluzione acquosa è 7.

CONDIZIONI OPERATIVE:

Preparare una soluzione di HCl 1N(M) diluendo una soluzione di HCl al 37% in peso e d = 1,19

Preparare una soluzione di NaOH titolante Normex esattamente 1.0 N (oppure precedentemente standardizzata).

In un beaker o beuta da 250 ml si mettono 12 ml di acido, 100 ml di H₂O e due o tre gocce di indicatore metilarancio.

Nella buretta da 50 ml si prepara la soluzione di NaOH e si inizia a titolare fino al punto di viraggio (equivalenza) evidenziato dal cambiamento di colore da rosso a giallo.

Al termine della titolazione si annotino i ml di titolante utilizzati e si calcoli la concentrazione esatta di HCl.

Eventualmente effettuare più di una titolazione in modo da effettuare la media dei ml di titolante usati ed ottenere un titolo il più possibile veritiero e preciso.